Question

Цинк массой 8 г обработали раствором серной кислоты. Массой 12 г. Определите объём полученного газа (при н. у. )

Answer 1

Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
n(Zn) = 8 г / 65 г / моль = 0,123 моль - избыток
n(H2SO4) = 12 г /  98 г / моль = 0,122 моль
n(H2SO4) = n(H2) = 0,122 моль
V(H2) = 0,122 моль * 22,4 л / моль = 2,7328 л
Ответ: 2,7328 л

Answer 2

Если не трудно конечно можешь расписать дано решение а ты я глупый зато честный человек по действиям там ну как надо задачи оформлять

Answer 3

Дано:
m(Zn) = 8 г
m(H2SO4) = 12 г
------------------------
V(H2) - ?

Answer 4

Решение также можно)? Умоляю