Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА,ДАЮ МНОГО ПКТ!! С ОБЪЯСНЕНИЕМ
1.При сжигании 1 моль метана образовалось 22,4 л углекислого газа и 36г воды. Каков объём кислорода затраченного на сжигание 1л(н.у) этого газа?
1)1 л
2)2 л
3)4 л
2 .Дана цепочка превращений: C →СН4 →СН3OH→H-C(O)-H →H-COOH →H-C(O)-O-CH3 На какой стадии образуется сложный эфир?
1)3
2)5
3)4

3.при дегидратации над оксидом алюминия 125г спирта было получено 42л(н.у) этиленового углеводорода.массовая доля выхода продукта составила 60% от теоритически возможного.молярная масса углеводорода равна : а)46г/моль  б)26  в)28

Answer 1

1.  CH4+2O2=CO2+2H2O.
Из уравнения реакции видно, что n(O2)=2n(CH4), значит n(O2)=2 моль. 1 моль газа=22.4 л
для сжигания 22,4 л(CH4) - 44.8 л (O2)
для сжигания 1 л(CH4)     -  X л (O2) 
X=2 л
Ответ 2)
2. HCOOH+CH3OH=HCOOCH3+H2O 
Ответ:2)