Помогите пожалуйста решить))))
Сколько граммов Na2SO4×10H2O надо растворить в воде, чтобы получить 2л 0,1М раствор Na2SO4?
Ответы
Ответ дал:
0
Так, молярные массы для М(Na2SO4×10H2O) = 322 г/моль и для М(Na2SO4) = 142 г/моль -тут все у тебя было правильно)
Далее m(Na2SO4) = Cм * М * V = 0.1 * 142 * 2 = 28.4 г
n = m/M, отсюда
m(Na2SO4×10H2O) = (m(Na2SO4) /M(Na2SO4) *M(Na2SO4*10H2O) =
=(28,4/142) * 322 = 64,4 г
Ответ: m(Na2SO4×10H2O) = 64,4 г
Можно решить приведением к общей формуле, но тут печатать формулы- 100 раз потом запутаешься) Так что так лучше будет)
Далее m(Na2SO4) = Cм * М * V = 0.1 * 142 * 2 = 28.4 г
n = m/M, отсюда
m(Na2SO4×10H2O) = (m(Na2SO4) /M(Na2SO4) *M(Na2SO4*10H2O) =
=(28,4/142) * 322 = 64,4 г
Ответ: m(Na2SO4×10H2O) = 64,4 г
Можно решить приведением к общей формуле, но тут печатать формулы- 100 раз потом запутаешься) Так что так лучше будет)
Ответ дал:
0
C= v(Na2SO4) / 2 л
0,02= v(Na2SO4) / 2л
v(Na2SO4)= 0,1*2=0,2 моль
m(Na2SO410H2O)= v*M= 0,2* 322=64,4 г
а так неправильно будет?
0,02= v(Na2SO4) / 2л
v(Na2SO4)= 0,1*2=0,2 моль
m(Na2SO410H2O)= v*M= 0,2* 322=64,4 г
а так неправильно будет?
Ответ дал:
0
СПАСИБО)
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад