Question

Помогите решить ,пожалуйста
1.Сколько граммов натрий гидроксида необходимо для полной нейтрализации раствора хлоридной кислоты  массой 30 г с массовой долей HCl 5% 

Answer 1

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

1) Определим массу соляной кислоты, вступившей в реакцию
m(HCl) = 30 г * 5 % : 100 % = 1,5 г

2) Определим массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(NaOH) = (1,5 г * 40 г/моль * 1 моль) : (36,5 г/моль * 1 моль) = 1,64 г