Question

К раствору объёмом 48 мл с массовой долей нитрата аммония 15%(р-1,11 г/мл)добавили раствор массой 89.6г с массовой долей гидроксида калия 25%.Раствор выпарили,осадок прокалили.Рассчитать массу твёрдого осадка после прокалывания.Заранее спасибо большое!!

Answer 1

NH4NO3+KOH=KNO3+NH3+H20
m(NH4NO3)=48мл*0,15*1,11=8г
n(NH4NO3)=8/80=0,1моль
m(KOH)=89,6*0,25=22,4
n(KOH)=22,4/56=0,4 взято больше
теперь находим массу осадка m(KNO3)= 0,1*101=10,1