Question

1. Напишите электронные формулы атома
$Te$
 и иона $Te^{2-}$ . Докажите, что валентность теллура в соединениях 2, 4, 6. 
2.Структуры валентных электронных слоев выражаются формулами: а) $4s^{2} 4p^{2}$; 
б) 5d4 2 1 $5d^{4} 6s ^{2}$; в) $4s^{1}$ . Составьте полные электронные формулы, определите порядковые номера, приведите названия элементов, определите принадлежность к электронным семействам. 

Answer 1

Te⁰ +52 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶d¹⁰ 5s²p⁴ 
Te⁻² +52 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶d¹⁰ 5s²p⁶ 
На внешнем энергетическом уровне теллура 6 электронов- 2 пары спаренных и 2 электрона неспаренных. Имея два неспаренных электрона - теллур проявляет степень окисления -2, валентность 2, при распаривании пар спаренных электронов, вначале образуются 4 неспаренных электрона - валентность -IV, а затем 6 неспаренных электронов - валентность - VI .
2)a) германий - Ge + 32 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s1p2, p-элемент; Б) вольфрам -W+ 74 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 f14 5s2p6d4 6s2, - d-элемент В) калий - K +19 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1, s- элемент