при действии серной кислоты, взятой в избытке, на смесь железа и магния 5,12 г образовалась смесь сульфата железа (2) и сульфата магния 20,48 г. рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.
ведь если взятая в избытке, то значит серная кислота концетрированная, а железо пассивирует серную кислоту
Ответы
Ответ дал:
0
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (1)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (2)
1) пусть m(Fe) = xг, тогда n(Fe)= x/56 моль; Тогда m(Mg)= (5,12 –x) г, n(Mg)= (5,12-х)/24 моль.
2) масса (FeSO4) = у г, тогда n(FeSO4)= y/152 моль, тогда m(MgSO4)= (20,48 – y) г, n(MgSO4) = (20,48 - y)/120 моль;
3) Из (1) х/56 = у/152; у = 152х/56 =19х/7;
4)
Из (2) (5,12-х)/24 = (20,48 –у) /120; подставив значение у во второе уравнение, получим х- 2,24 г (масса железа),
тогда масса магния = 5,12-2,24 =2,88 г.
5) W(Mg)= 2,88*100%/5,12= 56,25%
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (2)
1) пусть m(Fe) = xг, тогда n(Fe)= x/56 моль; Тогда m(Mg)= (5,12 –x) г, n(Mg)= (5,12-х)/24 моль.
2) масса (FeSO4) = у г, тогда n(FeSO4)= y/152 моль, тогда m(MgSO4)= (20,48 – y) г, n(MgSO4) = (20,48 - y)/120 моль;
3) Из (1) х/56 = у/152; у = 152х/56 =19х/7;
4)
Из (2) (5,12-х)/24 = (20,48 –у) /120; подставив значение у во второе уравнение, получим х- 2,24 г (масса железа),
тогда масса магния = 5,12-2,24 =2,88 г.
5) W(Mg)= 2,88*100%/5,12= 56,25%
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад