Question

Вычислите объем водорода, который выделился при взаимодействии раствора хлоридной кислоты объемом 18,7мл с массовой долей 14,6% (плотность 1,07г/мл) с цинком массой 2,0г

Answer 1

Дано:
V(p-pa) = 18.7 мл
w(HCl)=14.6%
p=1.07 г/мл
m(Zn)=2г

Найти: V(H₂).
                            Решение:
Вычислим массу раствора хлора
m(p-pa) = p * V = 1.07 * 1.87 = 20.009 г
Тогда по формуле массовой доли определим масу хлоридной кислоты
$w= frac{m(HCl)}{m(p-pa)} *100$
$m(HCl)= frac{w*m(p-pa)}{100} = frac{20.009*14.6}{100} =2.941323 g$
Сложим уравнения реакции
$2HCl+Zn to ZnCl_2+H_2$
Вычислим вещество которое находится в избытке
$n(HCl)= frac{m}{M}= frac{2.941323}{36.5} =0.08Mol \ n(Zn)= frac{m}{M} = frac{2}{65} =0.03Mol$
В избытке находится HCl.

$frac{2}{65} = frac{x}{22.4} \ x= frac{2*22.4}{65} = 0.68$

Ответ: V(H₂)=0.68 мл.