К раствору, в котором находится 426грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 280 грамм гидроксида натрия. Расчситайте массу образовавшегося осадка.
Ответы
Ответ дал:
0
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3
n(Al(NO3)3)=426/213=2 моль m(NaOH)=280/40=7 моль
расчет ведем по Al(NO3)3
из 1 моль Al(NO3)3 образуется 1 моль Al(OH)3
из 2 моль ------------------------------- 2 моль
находим массу осадка Mr(Al(OH)3)=27+17*3=78 гр
m(Al(OH)3)=78*2=156 гр
n(Al(NO3)3)=426/213=2 моль m(NaOH)=280/40=7 моль
расчет ведем по Al(NO3)3
из 1 моль Al(NO3)3 образуется 1 моль Al(OH)3
из 2 моль ------------------------------- 2 моль
находим массу осадка Mr(Al(OH)3)=27+17*3=78 гр
m(Al(OH)3)=78*2=156 гр
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
9 лет назад
9 лет назад