сколько грамм сульфата натрия образуется при взаимодействии 2.3 г натрия с избытком серной кислоты&
Ответы
Ответ дал:
0
2Na + H2SO4
= Na2SO4 + H2
М(Na) = 23г/моль
m(Na) = 23*2 = 46г
M (Na2SO4) = 46 + 32 + 64 = 142г/моль
m (Na2SO4) = 142г
2,3 : 46 = х : 142
х = 7,1г
М(Na) = 23г/моль
m(Na) = 23*2 = 46г
M (Na2SO4) = 46 + 32 + 64 = 142г/моль
m (Na2SO4) = 142г
2,3 : 46 = х : 142
х = 7,1г
Вас заинтересует
8 лет назад
10 лет назад