Question

Помогите срочно!
Смесь двухвалентного металла и его оксида массой 320 г была обработана 8,351 л 10% раствора солярной кислоты (p=1,049 г/мл) и полностью в ней растворилась. объем газа, ввделившегося при этом, составид 224 л (н.у.). Определите, какрй металл находился в исходной смеси и рассчитайте его массовую долю

Answer 1

1а) Me (М г/моль) + 2HCl (М = 36.5 г/моль) = MeCl2 + H2↑ и 1б) MeO (М+16 г/моль) + 2HCl = MeCl2 + H2O;

2) n HCl, затр-о на р-ии 1а) и 1б), = (1.049*8.351*1000*0.1)/36.5 = 24 моль;

3) в соот-ии с 1а), n Me = n H2 = 224/22.4 = 10 моль, n HCl, затр-о на р-ию 1а), соот-но 10*2 = 20 моль; т.о. на р-ию 1б) затр-но 24-20 = 4 моль HCl, а n MeO соот-но = 4/2 = 2 моль;

4) по условию, 10*М+2*(М+16) = 320, откуда М = 24 г/моль (металл - магний Mg);

5) м.д. Mg в смеси = (24*10)/320 = 0.75 или 75%.