Question

Какая масса 40% гидроксида натрия,нужно взять для реакции с 35,1 л оксида серы.

Answer 1

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
n(SO3) = V/Vm = 35,1 / 22,4  = 1,567 моль
n(SO3) : n(NaOH) = 1 : 2
n(NaOH) = n(SO3) * 2 = 1,567 * 2 = 3,134 моль
m вещества (NaOH) = M * n = 40 * 3,134 = 125,36 г
m раствора = m вещества (NaOH) / w = 125,36 / 0,4 = 313,4 г
Ответ: 313,4 г