Question

Какую массу пирита требуется подвергнуть обжигу для того, чтобы получить 4,48 м3, при нормальных условиях, оксида серы 4, если выход продукта реакции составляет 90%

Answer 1

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂


V(SO₂) = 4,48 * 100 % : 90 % = 4,978 л - теоретический 100 %-ный выход продукта
M(FeS₂) = 56 + 32 * 2 = 120 г/моль
m(FeS₂) = (4,978 л * 120 г/моль * 4 моль) : (22,4 л/моль * 8 моль) =
= 13,33 г

Answer 2

Ta18nya, спасибо за лучший )

Answer 3

А разве 56+32*2= 128, по-моему 120 будет

Answer 4

верно, 120 будет и ответ, соответственно, 13,33 г