При нитровании гексана азотной кислотой при нагревании образуются нитрогексан C6H13NO2 и вода. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу нитрогексана можно получить при нитровании гексана массой 43 г, приняв, что массовая доля выхода продукта составляет 80%. (Ответ: 52,4 г.)
помогите расписать задачу, условие и решение!
ДАМ 60 БАЛЛОВ :3
Ответы
Ответ дал:
0
Вот здесь посмотри!!!!
http://znanija.com/task/843159
http://znanija.com/task/843159
Ответ дал:
0
это не то, чувак
Ответ дал:
0
C6H14 + HNO3 = C6H13NO2 + H2O
m(C6H14) = 43 (г)
η = 80%
n(C6H14) = n(C6H13NO2) = m / M = 43 / 86 = 0,5 (моль)
m(C6H13NO2) теор. = n * M = 0,5 * 131 = 65,5 (г)
m(C6H13NO2) практ. = m(C6H13NO2) теор. * η = 65,5 * 0,8 = 52,4 (г)
m(C6H14) = 43 (г)
η = 80%
n(C6H14) = n(C6H13NO2) = m / M = 43 / 86 = 0,5 (моль)
m(C6H13NO2) теор. = n * M = 0,5 * 131 = 65,5 (г)
m(C6H13NO2) практ. = m(C6H13NO2) теор. * η = 65,5 * 0,8 = 52,4 (г)
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад