Question

№1.Осуществить цепочку химических превращений согласно предложенной схеме: 1)хлорид цинка---гидроксид цинка---оксид цинка---нитрат цинка---фосфат цинка 2)фосфор---оксид фосфора(5)---фосфорная кислота---фосфат натрия Для первой цепочки написать уравнения в молекулярном, ионном и кратком ионном видах. 2№ 1)Рассчитать кол-во осадка,который получится при взаимодействии 200г 10% хлороводородной кислоты и нитрата серебра. 2)Рассчитать объём газа,который выделится при взаимодействии сульфида натрия массой 70г,содержащего 3% примесей с соляной кислотой.

Помогите пожалуйста кому не трудно

Answer 1

ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCL

Zn(OH)2=ZnO+H2O

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

3Zn(NO3)2+2H3PO4=Zn3(PO4)2+6HNO3

 

4P+5O2=2P2O5

Answer 2

2NaOH(разб.) + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Zn(OH)2=ZnO+H2O

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

3Zn(NO3)2+2H3PO4=Zn3(PO4)2+6HNO3

 4P+5O2=2P2O5