Question

Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира: СН3СООС2Н5 + КОН-СН3СООК  +С2Н5ОН равна 0,1 л/моль∙мин. Начальная концентрация уксусноэтилового эфира была равна 0,01 моль/л, а щелочи – 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и в тот момент, когда концентрация эфира станет равной 0,008 моль/л.

Answer 1

u = k*[CH3COOC2H5]*[KOH] = 0,1*0,01*0,05 = 0,00005моль/л*с = 5*10^-5
Концентрация эфира стала 0,08, значит прореагировало:
0,01-0,008 = 0,002
По уравнению реакции столько же рореагировало и KOH, значит щелочи стало:
0,05-0,002 = 0,048
u= 0,1*0,08*0,048 = 0,000384 моль/л*с
Вроде так)

Answer 2

Спасибо большое !