При окислении железа до оксида железа состава Fe3O4 в реакцию вступило 89,6 л кислорода.Сколько граммов железа окислилось и сколько молей оксида образовалось?
Ответы
Ответ дал:
0
Составим уравнение реакции:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Найдём количество вещества кислорода:
n(O2)=89.622.4=4(моль)
Найдём количество вещества железа:
По коэффициентам в уравнении реакции железо и кислород относятся как 3:2 или 1.5:1.
Следовательно n(Fe)=4*1.5=6(моль)
Найдём массу железа:
m(Fe)=6*56=336 (грамм)
Найдём количество вещества получившегося оксида:
По коэффициентам в уравнении реакции кислород и данный оксид относятся как 2:1, следовательно n(Fe3O4)=42=2(моль)
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Найдём количество вещества кислорода:
n(O2)=89.622.4=4(моль)
Найдём количество вещества железа:
По коэффициентам в уравнении реакции железо и кислород относятся как 3:2 или 1.5:1.
Следовательно n(Fe)=4*1.5=6(моль)
Найдём массу железа:
m(Fe)=6*56=336 (грамм)
Найдём количество вещества получившегося оксида:
По коэффициентам в уравнении реакции кислород и данный оксид относятся как 2:1, следовательно n(Fe3O4)=42=2(моль)
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
9 лет назад