Question

Помогите пожалуйста решить задачу. 8 класс.

Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 24,5 г хлората калия KClO3.

Уравнение реакции: 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

Answer 1

Ответ:

9,6 г или 0,3 моль О2

Объяснение:

Дано:

$m(KClO_3) = 24.5 g \ 2KClO_3 to 2KCl + 3O_2$

Найти:

$n(O2) - ?; \ m(O2) - ?$

Решение:

$M(KClO_3) = 39 + 35.5 + 3cdot{16} = 122.5 g/mol \ n(KClO_3) = frac{m(KClO_3)}{M(KClO_3)} = frac{24.5}{122.5} = 0.2: mol \ 2KClO_3 to 2KCl + 3O_2$

Из уравнения видно, что 2 моль KClO3 в левой части соответствуют 3 моль О2 в правой.

Отсюда:

$frac{n(KClO_3)}{2}= frac{n(O_2)}{3} => : \ n(O_2)= frac{3 cdot n(KClO_3)}{2}\ n(O_2)= frac{3 cdot 0.2}{2}=0.3:mol \ m(O_2) = n(O_2) cdot M(O_2) \ m(O_2) = 0.3 cdot 32 = 9.6 g$

Ответ: 9,6 г или 0,3 моль О2