Question

При окислении кислородом оксида меди (I) масса твердого вещества увеличилась на 5 %. При обработке полученной смеси веществ избытком хлороводородной кислоты выделили 27 г безводного хлорида меди (II). Вычислите массу (в граммах) исходного оксида.
Выберите один ответ:
a.
21
b.
16
c.
84
d.
64
e.
42
f.
32

Answer 1

Уравнения реакций:
2Cu2O + O2 = 4CuO
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Находим массу оксида меди (II):
m(CuO)/[n(CuO) * M(CuO)] = m(CuCl2)/[n(CuCl2) * M(CuCl2)]
m(CuO) = 27 * 80 / 135 = 16 г

Находим массу кислорода, принявшую участие в реакции:
m(O2)/[n(O2) * M(O2)] = m(CuO)/[n(CuO) * M(CuO)]
m(O2) = 16 * 32 / (4 * 80) = 1,6 г

Согласно условию задачи, масса прореагировавшего кислорода составляет 5% от массы исходного оксида. Следовательно,
m(Cu2O) = 1,6 * 100 / 5 = 32 г

Ответ: f. 32 г