1.Какие из элементов образуют простые вещества, молекулы которых двухатомны, выберите правильный ответ:
а) водород, азот, сера; б) водород, азот, кислород; в) кислород, медь, кальций
2. Какие из перечисленных групп элементов относятся к неметаллам:
а) K, O, S; б) Na, H, S; в) H, S, Cl.
3. Определите массу 5 моль гидроксида Na. Укажите правильный ответ:
а) 200г/моль б) 100г в) 200г
4. Определите, в какой из групп элементов они расположены в порядке повышения электроотрицательности:
а) Li, S, F, O; б) Li, S, O, F; в) O, F, S, Li.
5. Какие из нижеприведенных групп оксидов относятся к основным оксидам:
а) CaO, Na2O, Al2O3; б) ZnO, SO2, H2O; в)Li2O, BaO, CuO.
6. Укажите, в результате, каких реакций образуется сульфат меди(II):
а) Cu + H2SO4 – б) Cu(OH)2 + H2SO4 – в) CuCl2 + KOH –
7. Какое вещество образовано за счет ионной связи:
а) NH3; б) O2; в) CaO.
8. Как изменяются свойства элементов в группах, главных подгруппах? Укажите правильный ответ:
а) металлические свойства возрастают, неметаллические ослабевают;
б) металлические и неметаллические ослабевают;
в) металлические ослабевают, неметаллические возрастают.
9. Определите, какое количество вещества составляет любой газ, объемом 112л при н.у.
а) 3 моль; б) 5 моль; в) 5,6 моль.
10. Укажите в чем сходство и различия в строении атомов элементов принадлежащих к одному периоду. Выберите правильный ответ:
а) имеют одинаковое количество электронных оболочек, одинаковое число электронов на внешнем уровне атомов;
б) имеют одинаковое количество электронных оболочек и разное число внешних электронов;
в) имеют разное количество электронных оболочек и одинаковое количество внешних электронов.
11. Укажите, какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов.
m n
а) v = ------ б) V= Vm; в) a = ------ ;
M N
12. Определите, какие ионы попарно связываются в недиссоциирующие вещества:
а) Сu2+ и Cl –; б) Ba2+ и SO42-; в) Ba2+ и NO-.
13. Укажите, как, соблюдал требования техники безопасности, растворять концентрированную серную кислоту в воде:
а) воду приливать к концентрированной кислоте; б) концентрированную кислоту вливать в воду;
в) не имеет значение.
14. Определите, в каких случаях обе реакции характеризуют общие свойства кислот и относятся к типу реакций обмена.
а) Zn + HCl – б) H2SO4 – в) NaOH + H3PO4 –
Mg(OH)2 + HNO3 – KOH + HNO3 – Fe2O3 + HCl –
15. Реакции между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода называется:
а) реакцией обмена; б) реакцией нейтрализации; в) реакцией солеобразования.
Ответы
Ответ дал:
0
1. б) водород, азот, кислород
2. в) H, S, Cl
3. в) 200г
4. б) Li, S, O, F
5 в)Li2O, BaO, CuO
6. б) Cu(OH)2 + H2SO4
7. в) CaO
8. а) металлические свойства возрастают, неметаллические ослабевают
9. б) 5 моль
10. б) имеют одинаковое количество электронных оболочек и разное число внешних электронов
11. в) a = ------ (α = cд / cB)
12. б) Ba2+ и SO42-
13. б) концентрированную кислоту вливать в воду
14. в) NaOH + H3PO4
15. б) реакцией нейтрализации
2. в) H, S, Cl
3. в) 200г
4. б) Li, S, O, F
5 в)Li2O, BaO, CuO
6. б) Cu(OH)2 + H2SO4
7. в) CaO
8. а) металлические свойства возрастают, неметаллические ослабевают
9. б) 5 моль
10. б) имеют одинаковое количество электронных оболочек и разное число внешних электронов
11. в) a = ------ (α = cд / cB)
12. б) Ba2+ и SO42-
13. б) концентрированную кислоту вливать в воду
14. в) NaOH + H3PO4
15. б) реакцией нейтрализации
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад