Question

Рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 19,8 г с достаточным количеством гидроксида бария

Answer 1

Дано:
m(H2SO4)=19.8г
Найти:
m(BaSO4)-?
Решение:
H2SO4+Ba(OH)2--->BaSO4+2H2O
M(H2SO4)=98г/моль
M(BaSO4)=233г/моль
n(H2SO4)=n(BaSO4)=m/M=19.8/98=0.2моль
m(BaSO4)=n*M=0.2*233=46.6г
Ответ:46.6г.

Answer 2

Кишки господни, и это все решение?

Answer 3

Аааааааахахах с1 называется

Answer 4

сама б решила, но спасибо)