Question

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, ОБЯЗАТЕЛЬНО ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА; укажите вещества, выполняющие
функции окислителей и восстановителей!
HBr + H2SO4 → SO2 + Br2 + H2O.

Answer 1

2HBr+ H2SO4 = SO2 + Br2 + 2H2O
Баланс:
2Br^(-1) -2e =Br2^0  восстановитель, процесс окисление
S^(+6) +2e =S^(+4) окислитель, процесс восстановление

Answer 2

50 баллов! http://znanija.com/task/9113804 Вы тоже попробуйте решить, буду благодарен :)

Answer 3

Можно писать и так ,все равно ведь расписываете как атомы

Answer 4

HBr(-)+H2S(+6)O4=S(+4)O2+Br(0)2+H2O
Br(-)-1e-=Br(0)       2 восстановитель
S(+6)+2e-=S(+4)    1 окислитель
2Br(-)+S(+6)=2Br(0)+S(+4)
2HBr+H2SO4=SO2+Br2+2H2O

Answer 5

А я бы поставила себе лучшее

Answer 6

Вы не совсем правильно написали к брому, ведь бром отдал 2 електрона, поскольку образовалась молекула Br2, если бы он отдал 1 електрон, образовалась бы молекула Br, но такой молекулы не существует, только атом.

Answer 7

50 баллов тут! http://znanija.com/task/9113804 Вижу вы хорошо в химии разбираетесь, решите пожалуйста.

Answer 8

электронный баланс для того и существует, чтобы посмотреть количество електронов, а также уравнять саму рекцию