найти массу негашенной извести, которую можно получить из 500 кг известняка, содержащего 10% примесей
Ответы
Ответ дал:
0
CaCO3=(t)CaO+CO2
m(CaCO3)=0.9*500=450кг
n(CaCO3)=4.5кмоль/кг
n(CaO)=n(CaCO3)=4.5
m(CaO)=4.5*56=252кг
m(CaCO3)=0.9*500=450кг
n(CaCO3)=4.5кмоль/кг
n(CaO)=n(CaCO3)=4.5
m(CaO)=4.5*56=252кг
Ответ дал:
0
Большое спасибо!)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад