Question

Друзья химики!!!
После выдерживания в растворе AgNO3 первоначальная масса медного стержня, равная 38.4 г, возросла на 15.2 г. Какой объем раствора с w(H2SO4)=93% (p=1.81 гсм3) нужен для полного растворения стержня после реакции

Пожалуйста, с подробным объяснением, ну не разберусь все в этих пластинках!

Answer 1

 Cu + 2AgNО3 = Сu(NO3)2 + 2Аg.

Найдем количество каждого вещества и массы веществ, вступивших в реакцию:

–64n + 2n•108 = 15,2, n = 0,1 моль,

m(Сu) = 38,4 – 0,1•64 = 32 г,

m(Аg) = 0,2•108 = 21,6 г.

Уравнения реакций растворения металлов в серной кислоте:

Сu + 2Н2SО4 = СuSО4 + SO2 + 2H2О,

2Аg + 2Н2SО4 = Аg2SО4 + SO2+ 2H2О,

n(Сu) = 32/64 = 0,5 моль,

n(Аg) = 21,6/108 = 0,2 моль,

n(Н2SО4) = 0,5•2 + 0,2 = 1,2 моль,

m(Н2SО4) = 1,2•98 = 117,6 г.

Найдем массу раствора:

117,6 г – 93%,

        х г – 100%.

Отсюда х = 126,45 г.

Объем раствора равен: 126,45/1,81 = 69,86 мл.

Answer 2

благодарю, нереально помогли! Если не трудно, еще одну решите щас появится в новых

Answer 3

ставь как лучший ответ)