Question

РЕБЯТА ПОМОГИТЕЕЕЕЕ
ацетат натрия массой 7.38 г сплавили с гидроксидом натрия массой 6 г. Твёрдый остаток растворили в 150 г воды. определите массовые доли веществ в полученном растворе

Answer 1

CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3

n(NaOH) = 6/40 = 0,15 моль  - избыток составляет 0,06 моль

n(CH3COONa) = 7,38/82 = 0,09 моль

n(Na2CO3) =  0,09 моль

m(Na2CO3) =  0,09 *106 = 9,54 г

m(NaOH изб) = 0,06*40 = 2,4 г

m(раствора) = 150 + 9,54 +2,4 = 161,94 г

w(Na2CO3) = 9,54/161,94 = 0,059   или 5,9%

w(NaOH) = 2,4/161,94 =0,015    или 1,5%

Answer 2

CH4 - газ,он уходит из раствора