Question

Помогите пожалуйста, очень прошу.
300 мл 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,1 г/мл) при нагревании добавили к 26,1 г диоксида марганца. Какой объем газа выделится? Рассчитайте, сколько граммов гидроксида калия в холодном растворе прореагирует с выделившимся газом.

Answer 1

Находим массу HCl
м(кис-та)= V(р-р)* плотность(р-р)*ц(амега) кислоты
300*1.1*0.2=66 г чистого HСI
реакция:
4CHI+MnO2=  MnCl2  + Cl2(газ)  +  2H2O
находим моль MnO2
Mr(MnO2)=87
26.1/87= 0.3 моль
моли MnO2 = моль Сl2
объем газа= 22.4*0.3= 6.72 л
**************
Cl2 + 2KOH → KClO + KC1 + Н2О.
моль Сl2*2= моль KOH
0.3*2=0.6 моль
0.6 моль* 56= 33.6 г КОН