2.68 В замкнутом сосуде при некоторой температуре протекает обратимая реакция СО + Н2О(г) ↔ Н2 + СО2. В данном случае равновесие установилось при следующих концентрациях участвующих в реакции, веществ: [СО]=0,04, [H2O](г)=0,16, [H2]=0,08 и [СO2] = 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия и определить первоначальные концентрации СО и H2O (учесть, что в начале реакции концентрации Н2 и СО2 были равны нулю).
Ответы
Ответ дал:
0
к=0,08*0,08/0,16*0,04=1
[CO]=0.04+0.08=0.12
[H2O]=0.16+0.08=0.24
Вас заинтересует
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад