какую массу железа можно получить восстановлением 320 г оксида железа (III) водородом, если выход продукта реакции составляет 85 %
Ответы
Ответ дал:
0
Fe2O3+3H2=2Fe=3H2O
Mr(Fe2O3)=160г/моль
n(Fe2O3)=m/Mr 320/160=2моль
Составляемый пропорцию
2/1=х/2. 2*2=4моль(Fe2)
m(Fe2)=4*112=448гр
448гр это100%
Х---------85
Х=448*85/100=381гр
Mr(Fe2O3)=160г/моль
n(Fe2O3)=m/Mr 320/160=2моль
Составляемый пропорцию
2/1=х/2. 2*2=4моль(Fe2)
m(Fe2)=4*112=448гр
448гр это100%
Х---------85
Х=448*85/100=381гр
Ответ дал:
0
должно получиться 190,4 грамма
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад