Question

Какой V(H2) выделится при взаимодействии 9,2 г Na и 6,9 г этилового спирта ?

Answer 1

2С2Н5ОН+2Na –>2C2Н5ОNa+H2

Найдем какое вещество взято в недостатке и дальнейшие расчеты будем производить по этому веществу.
M(Na) = 23 г/моль
M(C2H5OH) = 46 г/моль
Составим пропорцию:
2 *46 -  2*23
6.9  - x
x = 3.45 г  ( а у нас натрия 9.2 г) - следовательно, натрий в избытке, этиловый спирт в недостатке.
Найдем объем водорода тоже по пропорции:
2 * 46 г -  22.4 л
6.9 г  - х
х = 1.68 л
V(H2) = 1.68 л