Сколько граммов фосфорной кислоты содержится в растворе, полученном в результате растворения 7,24 г высшего оксида фосфора в 55 г воды? (В ответе укажите целое число граммов – например 2)
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m(P₂O₅) = 7.24 г
m(H₂O) = 55 г
Найти:
m(H₃PO₄) – ?
Решение: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
1. M(P₂O₅) = 31*2 + 16*5 = 142 г/моль
M(H₂O) = 1*2 + 16 = 18 г/моль
M(H₃PO₄) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль
2.![n(P_2O_5) = frac{7.24}{142} = 0.05 \
n(H_2O) = frac{55}{18} = 3.05 n(P_2O_5) = frac{7.24}{142} = 0.05 \
n(H_2O) = frac{55}{18} = 3.05](https://tex.z-dn.net/?f=n%28P_2O_5%29+%3D++frac%7B7.24%7D%7B142%7D+%3D++0.05+%5C+%0An%28H_2O%29+%3D++frac%7B55%7D%7B18%7D+%3D++3.05)
3. Высчитываем избыток и недостаток
![frac{0,05}{1} < frac{3,05}{3} \ 0.05 < 1.02 frac{0,05}{1} < frac{3,05}{3} \ 0.05 < 1.02](https://tex.z-dn.net/?f=+frac%7B0%2C05%7D%7B1%7D+%26lt%3B++frac%7B3%2C05%7D%7B3%7D++%5C+0.05+%26lt%3B++1.02)
Значит n(P₂O₅) – недостаток, n(H₂O) – избыток, расчёт ведём по недостатку (правило!)
4. n(H₃PO₄) = 0.05*2 = 0.1 моль
5. m(H₃PO₄) = 0.1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
Ответ: 9,8г
m(P₂O₅) = 7.24 г
m(H₂O) = 55 г
Найти:
m(H₃PO₄) – ?
Решение: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
1. M(P₂O₅) = 31*2 + 16*5 = 142 г/моль
M(H₂O) = 1*2 + 16 = 18 г/моль
M(H₃PO₄) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль
2.
3. Высчитываем избыток и недостаток
Значит n(P₂O₅) – недостаток, n(H₂O) – избыток, расчёт ведём по недостатку (правило!)
4. n(H₃PO₄) = 0.05*2 = 0.1 моль
5. m(H₃PO₄) = 0.1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
Ответ: 9,8г
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад