Определить массу водорода, находящегося в объеме 30 л под давлением 83 кПа при температуре 27 ° C.
Ответы
Ответ дал:
0
...........................................
Приложения:
Ответ дал:
0
Дано:
V = 30 л = 0,003 м³
p = 83 кПа = 83000 Па
t = 27°C
Найти:
m(H₂) - ?
Решение:
Уравнение Клапейрона – Менделеева:
Отсюда:
T = t + 273
T = 27 + 273 = 300 К
M(H₂) = 0,002 кг/моль
кг.
0,00199 ≈ 0,002 = 2 г.
Ответ: 2 грамма.
V = 30 л = 0,003 м³
p = 83 кПа = 83000 Па
t = 27°C
Найти:
m(H₂) - ?
Решение:
Уравнение Клапейрона – Менделеева:
Отсюда:
T = t + 273
T = 27 + 273 = 300 К
M(H₂) = 0,002 кг/моль
кг.
0,00199 ≈ 0,002 = 2 г.
Ответ: 2 грамма.
Приложения:
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад