Question

Масса 2%-ного раствора гидроксида бария, которая необходима для реакции с 12г уксусной кислоты, равна ... г.

Answer 1

12 г                     х
2CH3-COOH  +  Ba(OH)2 ---- (CH3-COO)2Ba + 2H2O
1 моль              1 моль
М=60 г/моль     М=171 г/моль
n=12/60=0,2 моль 
По уравнению с 2 моль кислоты реагирует в 2 раза меньше гидроксида бария, отсюда
n(Ba(OH)2) = n(CH3-COOH)/2 = 0,2/2=0,1 моль
m(Ba(OH)2)=171*0,1=17,1 г
W%=m(вещества)*100%/m(раствора)
m(раствора) = m(вещества)*100%/W%
m(раствора) = 17,1*100/2 = 855 г

Answer 2

Дано:
m(CH3COOH)=12г
w(Ba(OH)2)=2%
Найти:
m(р-раBa(OH)2)-?
Решение:
2CH3COOH+Ba(OH)2=(CH3COO)2Ba+2H2O
M(CH3COOH)=60г/моль
M(Ba(OH)2)=171г/моль
Найдем массу безводного Ba(OH)2 и обозначим ее через "х" :
"x" г----- 12г
171г/моль ------ 2*60г/моль
x=12*171/120=17.1г
Теперь найдем массу раствора:
"x" ------ 100%
17.1г -----2%
x= 17.1*100/2=855г
Ответ: масса раствора равна 855г.