определите молекулярную формулу газообразного вещества, если его относительная плотность по водороду равна 17, а при сгорании 3,4г его массы образуется оксид серы(4) массой 6.4 и водяные пары массой 1.8г.
Ответы
Ответ дал:
0
3,4г 6,4г 1,8г
НхSy + O2 = SO2 + H2O
Mr CxHy = 2Dпо Н Mr CxHy = 2*17 = 34
nSO2 = 6,4/64 = 0,1 моль, nS = 0,1 M S = 3,2
nH2O = 1,8/18 = 0,1 nH = 0,2 M H = 0.2 всего 3,4 г, значит в исходном веществе ничего нет
х:у = nS : nH х:у = 0,1 :0,2 или 1:2 формула SH2 или H2S
НхSy + O2 = SO2 + H2O
Mr CxHy = 2Dпо Н Mr CxHy = 2*17 = 34
nSO2 = 6,4/64 = 0,1 моль, nS = 0,1 M S = 3,2
nH2O = 1,8/18 = 0,1 nH = 0,2 M H = 0.2 всего 3,4 г, значит в исходном веществе ничего нет
х:у = nS : nH х:у = 0,1 :0,2 или 1:2 формула SH2 или H2S
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад