Question

При реакции 40г сплава алюминия, магния и меди с раствором соляной кислоты выделяется 47,1л газа при н.у. При добавлении к раствору избытка щелочи образуется осадок, масса которого после фильтрования, промывания и прокаливания составляет 1,35г. Определите массовую долю металлов в сплаве.

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCl=MgCl2 + H2
AlCl3 + 6NaOH =Na3 [Al (OH)6]+3NaCl
Mg Cl2 +2NaOH = Mg (OH )2 +2NaCl
Mg (OH )2 (t)=MgO + H2O
v (H2 ) = 47.1л/22.4л/моль=2.1моль
v(MgO ) = 1.35г/40г/моль=0.03375моль=v (Mg (OH )2)= v (MgCl2 )=v (Mg)=v (H2)2 реакции
m (Mg)=0.03375моль*24г/моль=0.81г
v (H2 )1реакции=2.1-0.03375=2.07моль
v (Al)=2.07/3*2=1.38моль
m (Al)=1.38моль *27г/моль=37.26г
m (Cu)=40-37.26-0.81=1.93г
w(Al)=37.26/40*100%=93.15%
w(Cu)=1.93/40*100%=4.825%
w (Mg)=0.81/40*100%=2.025%