Предмет: Химия
Автор: Аноним
Вопрос задан 2 года назад

Какой объём углекислого газа и азота выделится при горении 100 граммов метиламина?

Ответы

Ответ дал: sbulygina

4CH3NH2+9O2=4CO2+10H2O+2N2
M(CH3NH2)=4моль*31г\моль=124г
1.V(CO2)=4моль*22,4л\моль=89,6л
Составляем пропорцию:
100-----х
124-----89,6
х=72,258л......V(CO2)
2.V(N2)=2моль*22,4л\моль=44,8л
100-----у
124-----44,8
у=36,129л.....[V(N2)]

Аноним: Откуда мы взяли 31 гр на моль?

sbulygina: 31г на моль это молярная масса CH3NH2(12+3+14+2=31)

Аноним: Спасибо за пояснение и ещё вопрос откуда взяли 89,6

sbulygina: 89,6 это теоретический объем CO2...мы берем молярный объем газа равный 22,4л\моль и умножаем на количество вещества( в нашем случае оно равно 4 моль)

Вас заинтересует

Алгебра

2 года назад

решите, плиз Желательно письменно

Математика

2 года назад

Помогите пожалуйста,дам 25 баллов!

Математика

2 года назад

во сколько раз сумма чисел 160 и 80 больше разности этих чисел?

Математика

2 года назад