Рассчитайте массу осадка при взаимодействии 200г 30% раствора ZnCl2 с избытком раствора NaOH.Пожалуйста с дано и решением.
Анетка125:
задачка какая-то неправильна, при избытке гидроксида натрия гидроксид цинка вступает с ним в реакцию, образуя растворимый комплекс
Ответы
Ответ дал:
2
Дано:
m(р-раZnCl2)=200 г
w(ZnCl2)=30%=0,3
--------------------------
m(осадка)-?
Решение
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Определяем массу ZnCl2 в растворе
m(ZnCl2)=0,3х200=60 г
Находим количество ZnCl2
M(ZnCl2)=136 г/моль
n(ZnCl2)=60/136=0,44 моль
Определяем количество осадка (Zn(OH)2)
n(Zn(OH)2=n(ZnCl2)=0,44 моль
Находим массу Zn(OH)2
M(Zn(OH)2=99 г/моль
m(Zn(OH)2)=99х0,44=43,56 г
m(р-раZnCl2)=200 г
w(ZnCl2)=30%=0,3
--------------------------
m(осадка)-?
Решение
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Определяем массу ZnCl2 в растворе
m(ZnCl2)=0,3х200=60 г
Находим количество ZnCl2
M(ZnCl2)=136 г/моль
n(ZnCl2)=60/136=0,44 моль
Определяем количество осадка (Zn(OH)2)
n(Zn(OH)2=n(ZnCl2)=0,44 моль
Находим массу Zn(OH)2
M(Zn(OH)2=99 г/моль
m(Zn(OH)2)=99х0,44=43,56 г
Вас заинтересует
10 месяцев назад
10 месяцев назад
1 год назад
6 лет назад
7 лет назад