Помогите с ОВР. Уравнять методом электронно-ионного баланса:
(NH4)2S+K2Cr2O7+H2O=S+Cr(OH)3+KOH+NH4OH
Ответы
Ответ дал:
7
3(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O = 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH + 6NH3:
(NH4)2S -2e- = 2NH3 + 2H+ + S | 2 | 6 | 3 |
(Cr2O7)2- +6e- + 7H2O = 2Cr(OH)3 + 8OH- | 6 | | 1 |;
3(NH4)2S + (Cr2O7)2- + 7H2O = 6NH3 + 6H+ + 3S + 2Cr(OH)3 + 8OH-;
3(NH4)2S + (Cr2O7)2- + H2O = 6NH3 + 3S + 2Cr(OH)3 + 2OH-.
(NH4)2S -2e- = 2NH3 + 2H+ + S | 2 | 6 | 3 |
(Cr2O7)2- +6e- + 7H2O = 2Cr(OH)3 + 8OH- | 6 | | 1 |;
3(NH4)2S + (Cr2O7)2- + 7H2O = 6NH3 + 6H+ + 3S + 2Cr(OH)3 + 8OH-;
3(NH4)2S + (Cr2O7)2- + H2O = 6NH3 + 3S + 2Cr(OH)3 + 2OH-.
Ответ дал:
4
3(NH₄)₂S⁻² + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 7H₂O = 3S° + 2Cr⁺³(OH)₃ + 2KOH + 6NH₄OH
S⁻² - 2e = S° |2|3| - восстановитель, окисляется
2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ |6|1| - окислитель, восстанавливается
S⁻² - 2e = S° |2|3| - восстановитель, окисляется
2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ |6|1| - окислитель, восстанавливается
Вас заинтересует
11 месяцев назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
7 лет назад
7 лет назад