Question

Помогите, пожалуйста!

Answer 1

5. верно В) с NaCI
6. верно А)   2NaOH +ZnO= Na₂ZnO₂  +H₂O
7. верно А)    HCI +AgNO₃=HNO₃ + AgCI↓
                         6HCI + 2AI = 2AICI₃ + 3H₂
 
8. верно  Б) 3HNO₃ + Fe(OH)₃= Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

9. верно А) Fe₂(SO₄)₃ +2AI = AI₂(SO₄)₃ + 2Fe↓
10. Na₂CO₃ + CaCI₂ = 2NaCI + CaCO₃↓

часть В
1. A)  2KOH +CrCI₂ = 2KCI + Cr(OH)₂↓
             KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
     B) FeCI₂ + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2AgCI↓
          3FeCI₂ + 2AI = 2AICI₃ +3Fe
2.  А) соответствует 3)  AI(OH)₃ + 3HCI = AICI₃ + 3H₂O
     B) соответствует  2) Fe(OH)₃= Fe₂O₃ + H₂O
     C)соответствует  5) Cr(NO₃)₂ + 2LiOH= 2LiNO₃ + Cr(OH)₂↓

частьС

1.
Cu→CuO→CuCI₂→Cu(OH)₂
2Cu + O₂=2CuO
CuO + HCI= CuCI₂ +H₂O
CuCI₂ + 2NaOH= 2NaCI + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺  + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
2.
Дано:
m(р-раH₂SO₄)=490г.
ω%(H₂SO₄)=5%
---------------------------
Найти: m(BaSO₄)-?
1. Определим массу чистой кислоты в 490г. 5% раствора:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% , отсюда
m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m(H₂SO₄)= ω%(H₂SO₄) ×m(р-раH₂SO₄) ÷100%=5%х490г.÷100%=24,5г.
 1. Определим молярную массу серной кислоты и количество вещества n в 24,5г. :
 M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98Г./МОЛЬ
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=24,5г÷98г./моль=0,25моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария:
  H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2HCI
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции  из1моль серной кислоты образуется сульфата бария тоже 1моль, у нас в условии 0,25моль
серной кислоты образуется сульфата бария тоже 0,25моль
4. Определяем молярную массу сульфата бария и ее массу количеством вещества 5моль:
M(BaSO₄)=137+32+64= 233г./моль
m(BaSO₄)= n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=58,25 г.

7. Ответ: из 490г.серной кислоты с массовой долей 5% образуется 58,25г. сульфата бария.