Question

желательно чтобы дано находилось сверху и снизу реакции ::сколько грамм осадка выделилось если израсходовали 850 грамм едкого натра в реакции с хлоридом железа 3

Answer 1

Дано:

m(NaOH)=850 г

Mr(NaOH) = 40 г/моль

Mr(Fe(OH)3) = 107г/моль

Найти:

m(Fe(OH)3)=?

                                    Решение:

                                 850 г                     Х г

    FeCl3         +         3NaOH      =      Fe(OH)3        +     3NaCl

                             n = 3 моль              n = 1 моль

                         Mr = 40 г/моль            Mr = 107 г/моль

                        m = 120 г                      m = 107 г

850 г NaOH       -       Х г Fe(OH)3

120 г NaOH      -      107 г Fe(OH)3

m(Fe(OH)3) = 850 * 107 120 = 758 г