Question

Помогите пожалуйста. 1. Если в результате реакции образуеться 5,58 г хлорида натрия, то сколько молей щелочи и кислоты учавствовало в реакции?. 2. Сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция масой 5,6 г?

Answer 1

1. NaOH + HCl = NaCl + H2O 

m(NaCl) = 5.58 г

M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

n(кол-во в-ва) = m / M

n(NaCl) = 5.58 / 58.5 ≈ 0.1 моль

По коэффициентам n(NaCl) = n(NaOH) = n(HCl) = 0.1 моль

 

2. CaO + H2O = Ca(OH)2

m(CaO) = 5.6 г

M(CaO) = 56 г/моль

n(CaO) = 5.6 / 56 = 0.1 моль

По коэффициентам n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0.1 моль

m = nM

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 74 * 0.1 = 7.4 г