Question

При разложение 4,8 г гидрокарбоната Na и K образовался оксид углерода (lV) V=0,56 л . Определить массу солей в исходной и полученной смесях

Answer 1

Решение:
Разложение соответствующих карбонатов калия и натрия пойдет следующим образом:
$2KHCO_3 = K_2CO_3 + 2H_2O + CO_2$
$2NaHCO_3 = Na_2CO_3 + 2H_2O + CO_2$
Пусть x - количество вещества соли калия, а  y - соли натрия. Тогда, зная молярные массы, получим уравнение.
100x + 84y = 4.8
С другой стороны, мы получаем то же самое и для газа:
11.2x+11.2y=0.56
Составляем и решаем систему уравнений.
$left { {{100x+84y=4.8} atop {11.2x + 11.2y = 0.56}} right. \ left { {{100x+84y=4.8} atop {x+y=0.05}} right. \ left { {{100x+84y=4.8} atop {-100x-100y=-5}} right. \ -16y = -0.2 \ y = 0.0125 \ x = 0.05 - 0.0125 \ x = 0.0375$
1) m(KHCO3) = 100*0.0375 = 3.75(г)
2) m(NaHCO3) = 4.8 - 3.75 = 1.05 (г)
Ответ: m(KHCO3) = 3.75г, m(NaHCO3) = 1,05г