Question

Реши задачу:сколько грамм 68%-ной азотной кислоты можно получить из 134,4 л оксида азота?

Answer 1

NO2 ==> HNO3
n( NO2) = 134.4 ÷ 22.4 = 6 моль
m (HNO3 ) = n×M = 6 моль × 63 г/моль = 378 г
m(раствора HNO3) = m×100%÷ w = 378 × 100% ÷ 68% = 555.88 г раствора

Answer 2

если не сложно , отметь лучшим

Answer 3

ок

Answer 4

спс