Question

1. Укажите формулу вещества, воспламенение, который сформировал оксида железа (ІІ):
а) Fe ( SO4)3 б) Fe(OH)3 в) Fe(OH)2 г) Fe(NO)3 д) Fe(NO3)2
2. Выберите метод очистки раствора хлорида железа 2 от примесей медь 2 хлорид:
а) поместить в раствор сетку железа,
б) добавить раствор нитрата аргентум,
в) поместить в раствор цинковый диск,
г) добавить нитратную кислоту,
д) поместить в раствор серебряный диск.
3. Масса железа 21 г, содержит определенную долю примесей, обработанных хлоридной кислотой, обращается в избытке. После полного окисления газ, который был передан, использовали газ, полученный во время термического разложения 13.88 г хлората калия. Найдите и выберите массовую долю (%) примеси железа:
а) 16,4% б) 9,3% в) 3,8% г) 6,4% д) 90,?%
)

Answer 1

1. - в
2. - а
3.
Дано:
m'(Fe) = 21 г
m(KClO3) = 13,88 г
ω(примеси) - ?
       13.88 г                  х л
а) 2KClO3 => 2KCl + 3O2↑
      245 г                     67,2 л
х=V(O2) = 3,81 л
     х л     3,81 л
б) 2H2 + O2 = 2H2O
    2 л      1 л
х=V(H2) = 7.62 л
       х г                            7,6 л  
в)  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
      56 г                           22,4 л
х=m(Fe) = 19,05 г - масса чистого железа
m(примесей) = 21 г - 19,05 г = 1,95 г
ω(примесей) = 1,95 г/21 г×100% = 9,3%
Ответ: б) - 9,3%