смесь нитратов серебра и меди общей массой 27,3 г прокалили до постоянной массы после окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты,а масса нерастворившегося остатка составил 5,4 г . Рассчитайте массовые доли(в %) нитратов в исходной смеси. (Можно подробнее пожалуйста)
Ответы
Ответ дал:
0
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
в соляной кислоте растворяется все, кроме серебра
CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
n(Ag) =5,4 / 108 = 0,05 моль
n(AgNO3) =n(Ag) = 0,05 моль
m(AgNO3) = 0,05 * 170 = 8,5 г
w(AgNO3) = 8,5 / 27,3 = 0,311 или31,1%
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад