Question

Помогите, пожалуйста, с задачей.
При сгорании 12 г углеводорода (плотность его паров по кислороду составляет 3,75) образовалось 39,6г углекислого газа и 10,8г воды. Выведите молекулярную
формулу углеводорода.

Уравнение реакции: СxHy + O2 = CO2 + H2O
Молярную массу искомого вещества узнаем с помощью формулы относительной плотности. Получается 120 г/моль. Дальше узнаем количество углекислого газа, оно равно 0, 9 моль. Дальше почему-то утверждается, что количество углекислого газа равно количеству углерода. Почему? И как решать дальше?
Пожалуйста, объясните и распишите поподробней. :)

Answer 1

CO2 = C + O2 - если 0,9моль СO2 , то 0,9моль С и 1,8 моль O
Надеюсь понятно ( и так же в любом другом случае, это закон эквивалентов)
1) если 0,9моль углерода, то его масса 12г/моль * 0,9моль=10,8г
     если воды 0,6моль (10,8г /18г/моль), то количество водорода в ней        1,2моль , что равно 1,2г
     Складываем и получаем 12г - значит углеводород состоит только из углерода и водорода
2) Итого 0,1 моль углеводорода, в котором С - 0,9моль и Н - 1,2моль
разделим на количество вещества исходного , количества вещества в правой части - С-9 и Н-12 получится - значит в одной молекуле 9 углеродов и 12 водородов - С9Н12
Что то с бензольным кольцом получается - триметилбензол
скажем

Answer 2

триметилбензол

Answer 3

и еще его изомеры