Ответы
Первый листочек.
А.
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
Б.
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
В.
3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O
3Na⁺ + 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻ =3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
3OH⁻ + 3H⁺ = 3H₂O
3OH⁻ + 3H⁺ = 3H₂O
Г.
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
СuO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
Д.
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = 3H₂O + Al₂(SO₄)₃
Al₂O₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ = 3H₂O + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
Al₂O₃ + 6H⁺ = 3H₂O + 2Al³⁺
Е.
Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Cu + 4H⁺ + 4NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2NO₂ + 2H₂O
Cu + 4H⁺ ⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂ + 2H₂O
Ё.
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
2Al + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3H₂
2Al + 6H⁺ ⁻ = 2Al³⁺ + 3H₂
З.
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S
FeS + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S
FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S
И.
СаCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
К.
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Л.
HCl + BaCl₂ - ≠
М.
AgNO₃ + NaCl =AgCl↓ + NaNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = AgCl ↓ + Na⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓
Н.
AlCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺+ 3NO₃⁻ = 3AgCl ↓+ Al₃⁺ + 3NO₃⁻
3Ag⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓
Ag⁺ + Cl = AgCl↓
О.
AgNO₃ + KOH = KNO₃ + AgOH↓
Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + AgOH↓
Ag⁺ + OH⁻ = AgOH↓
П.
6KOH + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻
6OH⁻ + 2Al³⁺ = 2Al(OH)₃↓
Второй листочек.
1.
Основные классы неорганических соединений.
Оксиды – соединения элемента с кислородом.
Оксиды не образующие кислот, оснований и солей при обычных условиях, называются не солеобразующими.
Солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные, основные и амфотерные (обладающие двойственными свойствами) . Неметаллы образуют только кислотные оксиды, металлы – все остальные и некоторые кислотные.
Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп, способных замещаться на кислотный остаток.
Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться катионами металла (или ионами аммония) .
Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония) , либо гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками.
Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные.
2.
РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
A + B = AB
Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное
РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ
AB = A + B
Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ
РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
A + BC =AC + B
Атом простого вещества замещает один из атомов сложного
РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
AB + CD = AD + CB
Сложные вещества обмениваются своими составными частями
3.
Появление осадка является одним из признаков химической реакции.
Выделение газа также является признаком протекания
химической реакции. Протекание химической реакции можно определить по выделению или поглощению тепла,
образованию осадка, выделению газа. Другими признаками химической реакции являются свечение
при выделении тепла, появление запаха или изменение цвета исходного вещества. Признаки
химических реакций указывают на образование новых химических веществ.