Question

прошуу химия 8 класс
Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 2,33 г сульфата бария в реакции нейтрализации.

Answer 1

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2H2On-количество вещества
M - молярная массаn(BaSO4)=m/M=2.33/233=0.01 мольn(Ba(OH)2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01 мольm(Ba(OH)2)=n*M=0.01*171=1.71 гm(H2SO4)= 0.01*98=0.98 г

Answer 2

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2H2On-количество вещества
M - молярная массаn(BaSO4)=m/M=2.33/233=0.01 мольn(Ba(OH)2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01 мольm(Ba(OH)2)=n*M=0.01*171=1.71 гm(H2SO4)= 0.01*98=0.98 г

Answer 3

соррян, что-то все съехало

Answer 4

не могли бы вы мне еще кое с чем помочь?

Answer 5

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O;
M(BaSO4)=137+32+64=233 г/моль; n(BaSO4)=m(BaSO4) / M(BaSO4)= 2,33 / 233=0,01 моль; n(H2SO4)=n(Ba(OH)2=n(BaSO4)=0,01 моль (по уравнению реакции); M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль;
m(H2SO4)=n(H2SO4) * M(H2SO4)=0,01 * 98=0,98 г;
M(Ba(OH)2=137+17*2=171 г/моль;
mBa(OH)2=n(Ba(OH)2 * M(Ba(OH)2=0,01 * 171=1,71 г.