Question

Масса смеси Zn и Ag равна 100 г, какая масса 30% раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с этой смесью. Известно, что массы металлов в смеси равны

Answer 1

 Так как массовая доля кислоты 30%, то данный р-р является разбавленным и не может вступить в реакцию с серебром. В реакцию с кислотой вступает лишь цинк. 

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
m(Zn)=m(Ag)=50 г
n=mM
M(Zn)=65 гмоль
n(Zn)=5065=0,769 моль
n(Zn)=n(H2SO4)=0,769 моль
m=n*M
M(H2SO4)=98 гмоль
m(H2SO4)=98*0,769=75,362 г

m р-ра (H2SO4)=75,362 ,3=251,2 г

Answer 2

На здоровье. Насчет умного человека, честно скажу, вы преувеличиваете. =)

Answer 3

Да лан, умнее меня хотя бы

Answer 4

Вы, видать, просто ленитесь учить химку. Вы себя недооцениваете =

Answer 5

Возможно. Скорее так оно и есть

Answer 6

Вот видите =)

Answer 7

Дано:
m(Zn) = 50 г
m(Ag) = 50 г
ω(H2SO4)=30%=0.3
m(p-pa H2SO4)-?

Серебро будет реагировать только лишь в концентрированной серной кислоте. Концентрированным считают раствор серной кислоты с массовой долей выше 0,4 или 40%, а у нас по условию задачи - 30%.
или 0,3.
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=50 г/65 г/моль= 0,7692 моль

Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2SO4) = n(Zn) = 0,7692 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,7692 моль*98 г/моль = 75,3816 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4)=75.3816 г/0,3 = 251,3 г
Ответ: 251,3 г

Answer 8

Спасибо большое, ещё и дано написали,круто, спаасииббоо