Question

При взаимодействии 96% этанола объемом 200мл (p=0,8 г/см3) и 60% раствора уксусной кислоты массой 200г образовался эфир, 0,05 массовой долей которого улетучилось при отгонке. Чему равна масса эфира?

Answer 1

C2H5OH +CH3COOH=C2H5COOCH3 +H2O
m(C2H5OH )=0.96*200*0.8=153.6г
m(CH3COOH)=0.6*200=120г
n(C2H5OH)=153.6/46=3.33моль
n(CH3COOH)=120/60=2моль                                             m(C2H5COOCH3)=2*88=176- (176*0.05)=167.2г

Answer 2

Масса эфира равна 167,2г

Answer 3

дано
W(C2H5OH) = 96%
V(C2H5OH) = 200ml
p=0.8 г/см3
W(CH3COOH)=60%
m(CH3COOH)=200g
W(эфира)=0.05 = 5%
решение
153.6г           120г                 Хг
C2H5OH+CH3COOH-->CH3COOC2H5+H2O
46              60                        88
 1) Находим массу этилового спирта
m=p*V=200*0.8=160g
2) находим массу вещества спирта
m(C2H5OH)= 160*96/100=153.6g
3)находим массу уксусной кислоты
m(CH3COOH) = 60*200/100=120g
4)Подставляем в уравнение реакции
5) Находим молекулярные массы
M(C2H5OH)=46g/mol
M(CH3COOH)=60 g/mol
M( CH3COOC2H5)= 88g/mol
6) находим что в недостатке
153.6/46   120/60 уравнение считаем по уксусной кислоте
120/60 = х/88 х=176г
нам сказано, что 0.05 массовых доли улетучилось
176*0.05 = 8.8г - улетучилось
m(CH3COOC2H5) = 176-8.8=167.2g
ответ 167.2г