Question

вычислить константу кислотности неизвестной одноосновной кислоты , если рН ее 0.01 М раствора равен 4.75

Answer 1

Пишем диссоциацию кислоты
$HA+H_{2}Orightleftharpoons H_{3}O^{+}+A^{-}$.
Ну или в упрощенной форме
$HArightleftharpoons H^{+}+A^{-}$.
По формуле $pH=-lg[H^{+}]$ находим концентрацию водорода $[H^{+}]=10^{-pH}=10^{-4.75}=1.78cdot 10^{-5}$.
Такая же концентрация и аниона.
Считаем константу кислотности
$K_{a}=frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}=frac{(1.78cdot 10^{-5})^{2}}{0.01-1.78cdot 10^{-5}}=3.174cdot 10^{-8}$.
Ну и можно еще
$pK_{a}=-lgK_{a}=-lg(3.174cdot 10^{-5})approx 7.5$.